酸碱理论有几种？

一共有六种:

1。Arrhenius理论，也叫“水-离子理论”

定义：凡是水溶液中产生H+离子的物质就叫酸，产生OH-离子的就叫碱。

重要性及优点：是建立在电离理论之上，大众最熟知的经典酸碱理论。建立了对酸碱强度的定量描述；适用于pH计算、电离度计算、缓冲溶液计算、溶解度计算。

缺点：不能说明Ac-，F-，(CO3)2-，NH3也是碱；不能说明NH3与HCl是酸碱反应；错误的认为水中有“NH4OH”这种物质；不能说明非水质子溶剂(液NH3，液HF)和非质子溶剂(液SO3，液N2O4，液BrF3)中的酸碱反应；不能说明无溶剂体系的酸碱反应(固体BaO和液态或气态SO3反应生成固体BaSO4)

2。Brownst-Lowry理论，也叫“质子理论”

定义：任何能释放出质子的物质叫酸，任何能结合质子的物质叫碱。

酸＝碱 + 质子(H+)

重要性及优点：提出了“共扼酸碱对”的概念；将酸碱概念从“水体系”推广到“质子体系”。

缺点：不能用于非质子溶剂体系

3。溶剂体系理论

定义：凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的 溶质叫碱。

重要性及优点：典型的自偶电离；将酸碱理论从“质子体系”推广到“非质子体系”；能很好的说明以下反应

①Fe3+ + HCO3- --> Fe(OH)3 + CO2 (未配平)

②乙酸 + KH --> H2 + 乙酸钾

③NH4Cl + KNH2 --> KCl + NH3 (未配平)

④SbF5 + KF --> KSbF6 (液态BrF3体系)

⑤SOCl2 + CsSO3 --> CsCl + SO2 (未配平)；适用于非水溶剂体系和超酸体系。

缺点：只能用于自电离溶剂体系；不能说明在苯、氯仿、醚等溶剂体系中的酸碱反应。

4。Lewis理论，也叫“电子理论”

定义：凡能提供电子对的物质叫碱，能从碱接受电子对的物质叫酸。

酸 + 碱: = A:B

重要性及优点：能说明不含质子的物质的酸碱性,如金属阳离子、缺电子化合物、极性双键分子(典型的羰基分子)、价层可扩展原子化合物(某些P区元素的配合物)、具有孤对电子的中性分子、含有C=C键分子(典型的蔡斯盐)；应用最为广泛。

注意：Lewis碱包括全部Brownst碱，Lewis酸则不一定包括Brownst酸。

缺点：在判断酸碱强度时，电子理论和质子理论有部分冲突，如对Zn2+的判断

5。Lux理论，也叫“氧负离子理论”

定义：能接受氧负离子O2-的物质是酸，能提供氧负离子的物质是碱。

酸＝碱 + O2-

重要性及优点：适用高温氧化物反应，在冶金、玻璃陶瓷、硅酸盐工业中有很重要的作用。

缺点：适用面较小

6。HSAB理论，也叫“硬软酸碱理论”

注意：准确说并不能和前5种理论放在并列的位置，它只是Lewis理论的延伸或说是特殊情况。

定义：(Lewis理论的延伸)

分类：(内容比较多在此就不多说，请自己找书看吧)

重要性及优点：主要用于讨论金属离子的配合物体系；预言反应方向；预言配合物稳定性；合理解释Goldschmidt规则(地球化学)。

缺点：暂无